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          【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
          A.水的電離程度始終增大
          B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小
          C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變
          D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤； 
          B．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=  ，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則  變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=  ，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以  逐漸減小，所以  始終減小，故B正確；
          C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯誤；
          D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；
          故選BD．
          A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；
          B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；
          C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減��；
          D．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ga、As、Al、C的相關化合物在化工和醫(yī)學領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個未成對電子。
          （2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應用，Ga、As電負性由大到小排序為______________。
          （3）1個丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應表示為____________。
          （4）氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①原子坐標參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數(shù)為_________________。
          ②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(用a、d表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)。下列說法正確的是
          A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)
          B. M的氧化物對應的水化物一定是強酸
          C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵
          D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
          A.7.5 L
          B.12.3 L
          C.15.7 L
          D.16.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將  轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是（　　） ①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2 
          ②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
          ③加熱溶液，通入足量的SO2 
          ④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
          A.①②
          B.①④
          C.②③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
          （1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。
          ①溫度高低比較：T1____T2。
          ②下列判斷正確的是______________。
          A.該反應是放熱反應
          B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C.由 T1到T2，ΔS減小
          D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          ③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）
          （2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表： 
          時間
          濃度(mol/L)
          c(CO)
          c(H2)
          c(CH3OH)
          第0 min
          4.0
          8.0
          0
          第10min
          3.8
          7.6
          0.2
          第20min
          3.4
          6.8
          0.6
          第30min
          3.4
          6.8
          0.6
          第40min
          3.9
          7.8
          0.1
          ① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
          ② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是A、B、C、D五中有機物質(zhì)的相關信息： 
          A
          B
          C
          D
          E
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ②比例模型為：

          ③能與水在一定條件下反應生成C
          ①由C、H兩種元素組成；
          ②球棍模型為 
          ①由C、H、O三種元素組成；
          ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
          ③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
          ①相對分子質(zhì)量比C少2；
          ②能由C氧化而成；
          ①由C、H、O三種元素組成；
          ②球棍模型為：

          （1）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2 ． 當n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
          （2）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式；該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為： ．
          （3）B具有的性質(zhì)是（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在催化劑作用下，B與溴反應的化學方程式： ．
          （4）C與E反應能生成酯，該反應類型為；其化學反應方程式為： ．
          （5）D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，其化學反應方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是
          A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大
          B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
          C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka
          D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液（ ）
          A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-
          C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-
          

			
          

			
          
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