Question

【題目】有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

（1）由此可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒有 。

（2）實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在 。

Answer 1

【答案】

(1)K2SO4；Na2CO3

CuSO4；Ca(NO3)2

(2)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

(3)取少許上述反應(yīng)后的上層清液于一試管中，向其中加入硝酸銀溶液，若有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則則不含有。

【解析】

試題分析白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，說明原固體粉末中沒有CuSO4。根據(jù)圖像可知，滴加足量稀硝酸后沉淀部分溶解，說明原溶液中滴加足量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生了2種沉淀，即：BaSO4和BaCO3，則說明原固體粉末中有K2SO4、Na2CO3。因Ca (NO3)2 與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而原固體粉末溶于水后得到的是無色溶液，則說明原固體粉末中沒有Ca (NO3)2。KCl無法確定。

（1）綜上所述可知，該白色固體中一定含有K2SO4、Na2CO3，一定沒有CuSO4、Ca(NO3)2。

（2）實驗過程中滴加足量硝酸鋇溶液后K2SO4、Na2CO3都產(chǎn)生沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有K2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2KNO3，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；滴加足量稀硝酸后BaCO3沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑。

（3）綜上所述可知，KCl無法確定，證明其是否存在的方法是：)取少許上述反應(yīng)后的上層清液于一試管中，向其中加入硝酸銀溶液，若有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則則不含有。