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          【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（ ） 
          A.非金屬性：Y＞Z＞M
          B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
          C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A．Y、M銅主族，原子序數(shù)：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯誤；
          B．Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣ ， 故B錯誤；
          C．Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2 ， SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D．Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ． 
          （1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
          （2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
          （3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
          （4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：
          （5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          1.04
          25.03
          2
          1.98
          25.99
          3
          3.20
          25.24
          ①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式 ， 
          ②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有
          A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
          A.裂解反應(yīng)
          B.取代反應(yīng)
          C.分解反應(yīng)
          D.加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是
          A. 原子序數(shù)是24
          B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大
          C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
          D. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

          已知：①M(fèi)（SrCl26H2O）=267g/mol；
          ②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
          ③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
          （1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、 ．
          （3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
          （4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
          ①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 ． 
          ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
          B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
          C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
          D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
          A. FeO B. Fe2O3
          C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。
          (1)為保證氯氣的充分利用，應(yīng)采取的操作是__________________________。
          (2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。
          (3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖，(請畫在答題卡上) _____。
          (4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在溶液中發(fā)生反應(yīng):
          ①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3
          已知反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，而反應(yīng)②需要在較高的溫度下進(jìn)行，在室溫下反應(yīng)速率較慢，根據(jù)資料，請對圖I裝置提出改進(jìn)建議:______________________。
          (5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
          提出猜想:
          i. NaClO把Na2SO3氧化了
          ii. NaClO把酚酞氧化了
          iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
          ①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________
          a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
          b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇熔液
          c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
          d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過量鹽酸
          ②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實驗是____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案