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          【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。
           
          ①在0～2 min，平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）
          ②在P2及195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.0375 mol·L－1 min－1  
          【解析】
          ①先計算氫氣速率，再計算甲醇速率。
          ②根據(jù)三段式建立，得出壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)計算。
          ①在0～2 min，平均反應(yīng)速率υ（H2）===0.075mol/(L·min)，，故答案為：0.0375。
          ② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          n起始 4mol 8mol 0mol
          Δn 2mol 4mol 2mol
          n平衡 2mol 4mol 2mol
          由三段式可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比=3:2，則平衡時壓強，故，，，。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列合成路線：
          CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3
          則B物質(zhì)應(yīng)為下列哪種物質(zhì)（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：
          ①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。
          ②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          (1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2 
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_____。
          (3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
          (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
          A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化
          D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：
          （1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。
          （2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。
          （3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)  H2(g) + I2(g) 。
          ①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。
          a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化
          b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
          c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆
          d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化
          ②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—I
          H—H
          I—I
          鍵能/kJ·mol－1
          298.7
          436.0
          152.7
          則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。 
          （4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。 
          下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。
          a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移
          c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4
          d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．
          （1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體；
          （2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；
          （3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是______；
          A 稱量
          B 溶解
          C 轉(zhuǎn)移
          D 轉(zhuǎn)移
          （4）誤差（填偏高、偏低、無影響）
          若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）
          A.將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA
          D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
          B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
          C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0
          D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大
          

			
          

			
          
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