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          我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是
          A．放電時儲氫合金作正極
          B．放電時負極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
          C．充電時陽極周圍C(OH－)減小
          D．充電時儲氫合金作負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          鎳氫電池放電時作原電池，發(fā)生反應(yīng)：LaNi5H6＋6NiO(OH)=LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，儲氫合金作負極，得負極反應(yīng)：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O，正極反應(yīng)為6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－
          A、不正確，放電時儲氫合金作負極，氫作還原劑；
          B．不正確，放電時負極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＋6 OH―＝LaNi5＋6H2O
          C．正確，充電時陽極周圍C(OH－)減小
          D．不正確，充電時儲氫合金作陰極
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
          a．反應(yīng)III易在常溫下進行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
          （4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
          （5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。
          a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是(　　)
          ① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
          ② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
          ③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
          A．①②B．②③C．只有②D．只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 
          正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          A．1molB．2molC．4molD．6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)可設(shè)計為一新型可充放電電池，電池總反應(yīng)如下：

          下列說法正確的是（   ）
          A．放電過程中，正極附近溶液的pH變小
          B．放電時，負極反應(yīng)為
          C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
          D．當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：
          負極：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
          正極：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O 
          若制得0.1mol 的H2，此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
          A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

          （1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是       。
          （2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為                   。
          （3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式       ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
          （4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47．8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
          mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
          ⑵有人提出，可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          反應(yīng)
          		N2+02 2NO        
          		N2+3H22NH3
          溫度/℃
          		 27
          		2000
          		100
          		400
          K
          		 3.84×10-31
          		 0.1
          		3.4×109
          		2.0x104
          下列說法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
          b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
          據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
           A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
          ②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
          ③若開始時(N2)=(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：
          ；

          有關(guān)此電池的推斷錯誤的是
          A．通乙烷的電極為負極
          B．參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2
          C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動
          

			
          

			
          
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