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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (12分)如圖所示，A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體。它們之間的相互關(guān)系如下：
           
           
           
           
           
           
           
           

          ⑴請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                、  F                ；
          ⑵請(qǐng)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①           、⑤           ；
          ⑶寫出反應(yīng)⑨的離子方程式                 ；
          ⑷電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過(guò)程中生成2mol O2，則同時(shí)生成          molC物質(zhì)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴B．Fe3O4       F．NaAlO2      
          ⑵①  3Fe3O4+8Al = 4Al2O3+9Fe    ⑤ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3                
          ⑶  Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+     
          ⑷  8/3         
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為
          CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          ．
          （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
          ．
          （3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是
          BC
          BC
          （填序號(hào)）
          A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
          B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
          C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          ②煤作為燃料有兩種途徑：
          Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
          請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量
          =
          =
          途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
          △H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
          無(wú)
          無(wú)
          色
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關(guān)化學(xué)方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
問(wèn)題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

          （7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺(tái)區(qū)一模）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

          中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

          已知：Ⅰ． 已知：醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

          Ⅱ．

          Ⅲ． 
          請(qǐng)回答：
          （1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ，E中含有的官能團(tuán)名稱為
          羥基、醛基
          羥基、醛基
          ．
          （2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為
          C6H6
          C6H6
          ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          （3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          ．
          （4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ．
          （5）W與是否互為同分異構(gòu)體
          否
          否
          （填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有
          2
          2
          種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ．
          a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
          b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
          c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH
          d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的
          連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
          （1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          （2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為
          碳碳雙鍵、羧基
          碳碳雙鍵、羧基
          ．
          （3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）
          ③、⑤
          ③、⑤
          ，互為同分異構(gòu)體的是
          ①、②
          ①、②
          ．
          ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
          ④CH3CH（CH3）COOH     ⑤CH2═CHCOOH．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（雙選）（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、纈氨霉素不是蛋白質(zhì)B、纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C、纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物D、纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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