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        1. 【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)B2(g)2AB(g) ΔH0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

          1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出4min5minAB濃度的變化線(xiàn)。____

          2)在相同條件下,若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v____v (、”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號(hào))

          A2、B2減小,AB增大 A2、B2增大,AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

          【答案】 因?yàn)榇藭r(shí) 所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),vv

          【解析】

          1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍,瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動(dòng);

          2)根據(jù)圖可知,平衡時(shí)AB的濃度變化為0.5mol/L,則A2的濃度變化為0.25mol/L,所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L,平衡時(shí)B2的濃度為0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L,根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù),計(jì)算此時(shí)濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,若QcK,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行;

          若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2g)、B2g)和ABg)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol,等效為開(kāi)始加入加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,與原平衡為完全等效平衡,平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量濃度相等。

          1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,第4min時(shí),若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍,瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動(dòng),4min5minAB濃度的變化線(xiàn)為:;

          2)根據(jù)圖可知,平衡時(shí)AB的濃度變化為0.5mol/L,則A2的濃度變化為0.25mol/L,所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L,平衡時(shí)B2的濃度為0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L,平衡常數(shù)K===

          若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2g)、B2g)和ABg)的物質(zhì)的量分別為0.4mol0.2mol、0.8mol,濃度商Qc==8K=,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,

          若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2g)、B2g)和ABg)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol0.8mol,等效為開(kāi)始加入加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,恒溫恒容下,與原平衡為完全等效平衡,平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量濃度相等,反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比均不變。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)

          設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y___________

          (2)電極反應(yīng)為: 正極: ___________負(fù)極: ___________

          (3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說(shuō)法中,不正確的是( )

          A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為12

          B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

          C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

          D. 晶體中SiO原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是

          A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量:甲>乙

          C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時(shí)混合氣體密度:甲<乙

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素a、bc、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

          回答下列問(wèn)題:

          1bc、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為_________。

          2ab形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

          3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________(任寫(xiě)一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。

          4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

          5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是元素周期表的框架,請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___

          2)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(填離子符號(hào))。

          3)其中⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____

          4)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略?shī)A持裝置,氣密性完好)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

          B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)活塞a,鹽酸快速流人裝置A

          C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃

          D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

          含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多,稱(chēng)取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為AB兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得固體。

          寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

          乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。

          將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.M點(diǎn)到N點(diǎn)的過(guò)程中,c(H2C2O4)逐漸增大

          B.直線(xiàn)n表示pH的關(guān)系

          C.N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

          D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案