Question

已知常溫時(shí)下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)

	HA	H2B		HC	MOH	H2O
	Ka	Ka1	Ka2	Ka	Kb	Kw
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10	1×10-6	1×10-14

（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A^-）     c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是   
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常溫時(shí)，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）等物質(zhì)的量濃度的弱酸鈉鹽溶液，酸根離子的水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越�。�
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析；
（3）MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=，
水解平衡常數(shù)K==，所以c（MOH）=．
解答：解：（1）等物質(zhì)的量濃度的弱酸鈉鹽溶液，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，其溶液中酸根離子濃度越大，A^-的水解程度小于HB^-，所以c（A^-）＞c（HB^-），故答案為：＞；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是HA＞H₂B＞HC＞HB^-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，ABC三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生，故選ABC；    
（3）MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=，
水解平衡常數(shù)K==，所以c（MOH）==mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：1×10^-5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確鹽類水解程度與酸電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．