Question

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖9-12所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

                

                                                   圖9-12

(1)420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______________mol。

（2）600—800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”＝。理由是______________________________________________。

（3）900 K時(shí)，容器中存在的組分有__________________________________。

Answer 1

解析:本題以數(shù)形結(jié)合的形式，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、反應(yīng)熱ΔH的判定等。題目以看圖設(shè)置情景設(shè)問，重點(diǎn)考查觀察能力和思維能力。

(1)由圖象可知，在420 K時(shí)，平衡體系中無XeF₄、XeF₂生成(二者分壓為零)，只有生成物XeF₆，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)中消耗1 mol Xe時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。

(2)在600—800 K時(shí)，反應(yīng)XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)達(dá)平衡后，隨著溫度的升高，XeF₆不斷減少，XeF₄不斷增多，上述平衡向右移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0。

(3)由圖象可知，在900 K時(shí)，平衡體系中三種生成物XeF₆、XeF₄、XeF₂都存在，又因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，還應(yīng)有反應(yīng)物Xe、F₂存在。

答案:(1)Xe+3F₂====XeF₆  6

(2)>  隨著溫度的升高，XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH>0

(3)XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂