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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某元素的+3價氧化物中，該元素和氧元素的質(zhì)量比為13∶6，則它的相對原子質(zhì)量為

          1. A.
            29
          2. B.
            52
          3. C.
            78
          4. D.
            104
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?東城區(qū)二模）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
          （1）氯化鈉的電子式是
          ．
          （2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是
          K
          K
          ．
          （3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是
          Na
          Na
          ．
          （4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          熔出率
          溫度          		
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
          

          
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
          

          
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
          

          
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
          

          
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
--
          ①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
          ad
          ad
          （填序號）．
          a．充分攪拌
          b．延長反應時間
          c．增大反應體系的壓強
          d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
          （5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是
          將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動
          將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。
          （2）下列說法錯誤的是??????? 。
          A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F 
          C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
          D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
          （3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），
          原因是?????????? 。
          （4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為???????  cm。
          （5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。
          ①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號表示)。
          ②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。
          （2）下列說法錯誤的是??????? 。
          A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F 
          C．N2與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
          D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
          （3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。
          （4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為???????  cm。
          （5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。
          ①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? （用元素符號表示）。
          ②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習（二）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
          


          （1）氯化鈉的電子式是       。
          


          （2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是       。
          


          （3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是       。
          


          （4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
                     
  時間（h）
          
  
              熔出率
          
  
          溫度
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          3.5
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.127
          
            		
  
  
          0.149
          
            		
  
  
          0.165
          
            		
  
  
          0.183
          
            		
 
          
 
          
  
  
          830℃
          
            		
  
  
          0.481
          
            		
  
  
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          0.626
          
            		
  
  
          0.669
          
            		
  
  
          0.685
          
            		
  
  
          0.687
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.690
          
            		
  
  
          0.689
          
            		
  
  
          0.690
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.714
          
            		
  
  
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          0.714
          
            		
  
  
          0.714
          
            		
  
  
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          ①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          


          ②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是       （填序號）。
          


          a．充分攪拌
          


          b．延長反應時間
          


          c．增大反應體系的壓強
          


          d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
          


          （5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是       。
          


           
          

			
          

			
          
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