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          合成氨反應(yīng)：，其反應(yīng)速率可以分別用表示，則正確關(guān)系是
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          對(duì)合成氨反應(yīng)，其分別用單位時(shí)間內(nèi)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率應(yīng)滿(mǎn)足關(guān)系式：（或）。由此可推得有關(guān)關(guān)系式：。故正確選項(xiàng)為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
                        ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          （2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是           (選填序號(hào))。
          a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
          b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
          c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
          d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
          e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
          （3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
          （4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。
          發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
          已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
          則：1mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（   ）。
          A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應(yīng)
          B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
          C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L 
          D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（    ）
          A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
          B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
          C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )
          A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
          C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)①1000 K時(shí)，AB+C，②500 K時(shí)，DE+F它們的反應(yīng)速率的關(guān)系是（   ）
          A．①>②B．①<②
          C．①=②D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          A．①②
          B．①③
          C．③④
          D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          （1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為                 ；
          （2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了               ；
          （3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中引發(fā)下列反應(yīng)  C (S) +  CO2(g)  2CO(g) 能加快反
          應(yīng)速率的是                                                  （    ）
          A．增加碳的用量B．加入氦氣使容器內(nèi)氣壓增大
          C．再通入一定量CO2D．想辦法取出一定量的CO
          

			
          

			
          
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