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          【題目】下列性質的比較中，正確的是
          A.非金屬性：Br>ClB.穩(wěn)定性：H2S>H2O
          C.酸性：H2CO3>HNO3D.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性 Cl＞Br，故A錯誤；
          B．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性： H2O＞H2S，故B錯誤；
          C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N＞C，則酸性：H2CO3＜HNO3，故C錯誤；
          D．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
          （1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
          ① 寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。
          ② 隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）提高2SO2 + O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
          ① T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。
          ② 在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_________（填字母）。
          a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
          c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，升高體系溫度
          （3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。
          （4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。
          ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。
          ② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。
          為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某氧原子的質量是a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.氧元素的相對原子質量一定是12a/b
          B.該氧原子的摩爾質量是
          C.W g該氧原子的物質的量一定是
          D.W g該氧原子所含的質子數(shù)是W/a個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是組成細胞的主要元素及其比例，根據(jù)所示信息回答下列問題：
          （1）構成細胞的主要元素有______________。 
          （2）組成生物體的最基本元素占細胞總量的______。
          （3）在組成細胞的元素中，基本元素為____________，其在細胞鮮重情況下，百分比從多到少依次為______________；在細胞干重情況下，其占細胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。
          （4）組成細胞的元素大多以 _______ 的形式存在，一類是_________，另一類是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
          A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
          C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是
             
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。
          (1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；
          (2)反應結束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。
          (3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n(N2O4)/mol
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n(NO2)/mol
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          ①計算a＝_________，此溫度時該反應（N2O4作為反應物）的平衡常數(shù)K＝_________。
          反應達平衡時，共吸收熱量________kJ。
          ②在其他條件不變時，改變條件，使反應再次達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。
          A．降低溫度 B．使用高效催化劑
          C．升高溫度 D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有(　　)
          A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br－氧化成單質溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應中常使用的氧化劑是（ ）
          A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸
          

			
          

			
          
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