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          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
          A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol 
          B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2 
          C．V1：V2=1：4 
          D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：由于酸性順序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，依次的離子反應(yīng)為（各離子的物質(zhì)的量[mol]的變化情況）：
          AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
          0.05   0.05          0.05
          CO32－＋H＋=HCO3－
          0.05   0.05   0.05
          HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
          0.05   0.05
          Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
          0.05     0.15
          可看出，a曲線表示的是AlO2－的變化情況：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
          b曲線表示的是CO32－逐漸減少的情況：CO32－＋H＋=HCO3－，同時(shí)，HCO3－增多，由c曲線表示
          d曲線表示的是HCO3－的變化情況：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
          e曲線表示的是Al3＋的變化情況：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
          很明顯，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4
          原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量均為0.05mol，比值為1:1
          M點(diǎn)時(shí)根本就沒有CO2氣體的生成。
          考點(diǎn)：考查數(shù)形結(jié)合的化學(xué)計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
          A．K+、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ 
          C．Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。[
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是
          A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－  
          B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－ 
          C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 
          D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
          A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 
          B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl- 
          C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl- 
          D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是
          A．將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+ 
          B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－ 
          C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－ 
          D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 
          B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ 
          C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO  
          D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- 
          B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2O 
          C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ 
          D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是
          A．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 
          B．在強(qiáng)酸溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ 
          C．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Cl－、Na＋、SCN－ 
          D．由水電離的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、SO42－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)某些問題的認(rèn)識(shí)正確的是
          A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
          B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存
          C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
          D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
          

			
          

			
          
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