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          【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HFH++F-，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，式溶液中c（H+）增大，但是稀釋轉(zhuǎn)移使離子濃度減小的趨勢(shì)大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，總的來說c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；
          B．Ka（HF）只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ka不變，故B錯(cuò)誤；
          C 假設(shè)稀釋，c(F-）、c(H+）都減小，二者減小的倍數(shù)相同，因此比值不變，故C錯(cuò)誤；
          D .加水稀釋使溶液中c(F-）、c(HF）都減小，由于平衡正向移動(dòng)，使c(F-）略有增加，而c(HF）再繼續(xù)減小，因此最終達(dá)到平衡時(shí)c(F-）/c(HF）增大，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
          B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時(shí)，硫酸銅溶液濃度減小
          C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
          D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
          A.均存在電離平衡和水解平衡
          B.存在的粒子種類不同
          C.c(OH-)前者小于后者
          D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
          A.I是鹽酸，II是醋酸
          B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
          C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c
          D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中
          產(chǎn)生氣體，粉末溶解
          NH4Cl水解使溶液呈酸性
          B
          將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸
          產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解
          Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
          C
          將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱
          黑色變成紅色
          CuO分解生成銅單質(zhì)
          D
          將某溶液滴加過量的稀鹽酸
          有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀
          溶液中一定存在S2-和SO32-
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
          C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
          （2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)
          （3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。
          （4）如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；
          （5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          ①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；
          ②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;
          ③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：
          c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí)，主要發(fā)生________腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。
          (2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。
          (3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。
          (4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。
          (5)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：
          （1）A的分子式是______，B含有的官能團(tuán)的名稱是_________。
          （2）D→E的反應(yīng)類型是_________。
          （3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          （4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。
          （5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。
          （6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)。_________
          

			
          

			
          
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