【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}:
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程。
（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式。
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ鍵，π鍵。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。
【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）
；含；不含
（4）離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則A為氫元素，C為鈉元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2和CO是合成許多有機(jī)物的原料，有如下反應(yīng)：mH2+nCO==wX(反應(yīng)條件已省去，m、n、w為化學(xué)計(jì)量數(shù))。如m：n=l：1且w=l，則有機(jī)物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO 中的
A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ． ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：l | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋： ．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式： ， 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） ， 在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。
CS2;
AlBr3(共價(jià)分子)。
②有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
;
。
③按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
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