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        1. 【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是(

          A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)氧氣

          C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)元素周期律

          【答案】D

          【解析】

          1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,并編制出元素周期表,使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循,預(yù)測出新元素的性質(zhì)成為可能,答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是

          A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2通入酸性KMnO4溶液中,能使KMnO4溶液褪色,主要是利用SO2

          A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

          ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

          下列結(jié)論正確的是

          A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

          B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

          C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

          D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中,劇烈反應(yīng),用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是

          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

          C.該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(
          A.加熱
          B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C.滴加少量CuSO4溶液
          D.不用鐵片,改用鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如下圖所示:

          請回答下列問題:

          (1)B2O3制備BN的化學(xué)方程式是___________.

          (2)基態(tài)B原子的電子排布式為___________;BN相比,電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;

          (3)BF3分子中,F-B-F的鍵角是______,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_________;

          (4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為_________;

          (5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

          選項

          實驗結(jié)論

          實驗裝置

          A

          稀硫酸

          Na2S

          AgNO3與AgCl的溶液

          Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          溴水

          濃硫酸具有脫水性、氧化性

          C

          稀鹽酸

          Na2SO3

          Ba(NO3)2 溶液

          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

          D

          濃硝酸

          Na2CO3

          Na2SiO3溶液

          酸性:硝酸>碳酸>硅酸

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進行研究。請回答下列問題:

          (1)裝置B的作用是_______________________。

          (2)裝置C的目的是檢驗SO2_____性。裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是_______________。

          (3)請設(shè)計簡單實驗證明室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關(guān)系_______________________________。

          (4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有下列三種可能的情況

          Ⅰ.HSO3-ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

          甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

          實驗序號

          實驗操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          加入幾小塊CaCO3固體

          有氣泡產(chǎn)生

          Ⅰ或Ⅱ

          滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

          __________

          滴加少量溴水,振蕩

          _________

          滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

          溶液呈紫色

          ______

          (5)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算的方案如下

          (已知滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

          按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算)為_________g·L-1。

          在上述實驗過程中,若有部分HI 被空氣氧化,則測得結(jié)果________填“偏高”、偏低”或“不變”)。

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          同步練習(xí)冊答案