【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)氧氣
C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)元素周期律
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的
A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應(yīng)，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示:
請回答下列問題:
（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是___________.
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_________;
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為_________;
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進行研究。請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是_______________________。
（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是_______________。
（3）請設(shè)計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關(guān)系_______________________________。
（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有下列三種可能的情況：
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結(jié)果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。
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