Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______ mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 7∶1

【解析】

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁又逐漸溶解。

⑴OD段是鎂離子和鋁離子沉淀的階段，離子方程式為Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓，故答案為：Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓。

CD段是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，離子方程式為Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O。

(2)通過圖像分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根據(jù)元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，故答案為：2:1。

(3)根據(jù)圖像分析得出圖中C點(diǎn)氫氧化鋁全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH) = 4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.8 mol，故答案為：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；

(4)根據(jù)上題分析得出AB階段消耗0.8molNaOH，OA階段消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH) = 3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.7 mol，圖中線段OA∶AB=7:8，故答案為：7:8。