Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是周期表中位置相鄰的非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A元素的名稱___，B元素在周期表中的位置為___，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)E元素的單質(zhì)顏色_____。

(3)在上述六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式______，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式____，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式______。

(4)A、C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過(guò)程___________。

(6)F元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】鈉 三周期ⅡA族 紫黑色 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

據(jù)①知A、B、C均為第三周期的金屬元素，且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據(jù)②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質(zhì)為液體，則D為Br，E的單質(zhì)為固體，則E為I；據(jù)③知F為氟元素。

根據(jù)上述分析可知A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是F元素。

(1)A元素的名稱是鈉元素，B元素是Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIA族，C元素是Al，Al3+的離子核外有10個(gè)電子，故Al3+結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)E元素是I，碘元素的單質(zhì)I2是紫褐色的固體；

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。在上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，所以Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)。在上述6種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F，所以氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；但由于F非金屬性強(qiáng)，與其它元素形成共用電子對(duì)時(shí)，電子對(duì)偏向F元素，所以F無(wú)最高正價(jià)，不能形成含氧酸。在其余5種元素中，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO4；

(4)A、C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5)A是Na，是活潑的金屬元素；D 是Br，是活潑的非金屬性元素，二者形成的是離子化合物，用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過(guò)程為：；

(6)F元素的單質(zhì)F2與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2。