【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
C.當轉移電子為n mol時，則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1
【答案】CD
【解析】
A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，選項A錯誤；
B．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，選項B錯誤；
C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉移電子數(shù)最少，為0.3mol×
×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol×
×1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，選項C正確；
D．令n（NaCl）=6mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為6mol×1=6mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子相等，選項D正確；
答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應，只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請完成下列填空：
47、寫出B的電子式________；F→H的反應類型是________反應。
48、寫出A→B的化學方程式_________________________。
49、X的結構簡式為__________。
50、下列關于E的描述正確的是___（選填序號）
a．能發(fā)生酯化反應 b．含有4種不同化學環(huán)境的氫原子
c．與C互為同系物 d．1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5℃，熔點－35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：C2H5OH
C2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。
(1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)實驗時A中三頸燒瓶內有有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________(填字母序號)。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優(yōu)點是________________，對導管b的進一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：
(1)合成
除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式________________________________、_________________________________。
(2)由苯乙烯合成（
）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。
(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結構簡式_________。A與濃溴水反應的化學方程式為_________________。
(4)設計一條由
制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M
N……目標產(chǎn)物）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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