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        1. 下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是

          選項
          陳述I
          陳述II
          A
          SO2有漂白性
          SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B
          硫酸銅是強酸弱堿鹽
          蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
          C
          SO2是酸性氧化物
          將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
          D
          氫氧化鋁顯兩性
          向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaOH溶液,沉淀消失
           

          D

          解析試題分析:陳述I、II 均正確,使有顏色的有機物溶液褪色才能說明二氧化硫的漂白性,使有顏色的高錳酸鉀溶液、溴水、碘水、氯水等無機強氧化劑褪色,只能說明二氧化硫的還原性,因此I、II無因果關(guān)系,故A項錯誤;陳述I正確,CuSO4是強酸弱堿鹽,加熱時能水解生成氫氧化銅和硫酸,硫酸是高沸點、難揮發(fā)的酸,因此硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銅和水,水易揮發(fā),硫酸銅難揮發(fā),所以蒸干硫酸銅溶液可以得到無水硫酸銅固體,則陳述II錯誤,故B項錯誤;陳述I正確,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水時發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸的酸性比鹽酸弱,因此亞硫酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng),不可能得到亞硫酸鋇沉淀,則陳述II錯誤,故C項錯誤;陳述I正確,氫氧化鋁具有兩性,既能與強堿溶液反應(yīng),又能與強酸溶液反應(yīng),但不能與弱酸或弱堿溶液反應(yīng),氨水是弱堿溶液,其堿性比氫氧化鋁強,則氯化鋁溶液與氨水能反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀,NaHSO4是強電解質(zhì),能完全電離,其溶液具有強酸性,能溶解少量的氫氧化鋁沉淀,則陳述II正確,且I、II有因果關(guān)系,故D項正確。
          考點:本題考查元素化合物的性質(zhì),涉及二氧化硫的漂白性和還原性、硫酸銅的水解反應(yīng)原理及原因、亞硫酸的酸性及亞硫酸鋇的主要性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性及制備、氨水的弱堿性、硫酸氫納溶液的強酸性等。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

          選項
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標
          數(shù)字的反應(yīng)條件
          A
          SiO2
          Na2SiO3
          H2SiO3
          ①與Na2CO3熔融
          B
          NaCl
          NaHCO3
          Na2CO3
          ②加熱
          C
          N2
          NO2
          HNO3
          ③加熱
          D
          C
          CO
          CO2
          ④灼熱炭粉
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是

          A.實驗室用堿石灰吸收SO2
          B.Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣
          C.N2O5與水反應(yīng)制備HNO3
          D.CO2與澄清石灰水作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是




          A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列化學(xué)實驗事實的描述及其結(jié)論都正確的是

          A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上,試紙先變藍后變白,說明氯水具有漂白性
          B.將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,說明HClO酸性比H2SO4
          C.FeCl3溶液可以腐蝕印刷電路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu
          D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是

          A.燒堿具有堿性,能用于治療胃酸過多
          B.焦炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
          C.濃硝酸具有強氧化性,能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙
          D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是

          A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 
          B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 
          C.向FeCl3溶液中加入過量NaOH溶液 
          D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
          Ⅰ.若甲的化學(xué)式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng):
          a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                           
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則該金屬在周期表中的位置是:               ;
          若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為         (選填編號).

          A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
          Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下乙為固體單質(zhì),甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):甲+乙丙。則:
          ①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
          ②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                  
          ③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示,溶液A中各離子濃度由大到小的順序為                                     。

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          同步練習(xí)冊答案