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          根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。探究1 mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同。
          (1)下列物質(zhì)均為1 mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題。 
          

          (2)通過(guò)計(jì)算得出1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。 
          (3)決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：
          ①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大�。虎畚⒘Ｖg的距離。而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號(hào)，下同)。對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)不相同；
          (3)②；③
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表． 

          



          元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．

Y
二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排列為3d9

T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．

Q
第三周期主族元素中原子半徑最�。�
          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
           
          ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
           
          ．
          （2）寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
           
          ；Q元素的原子核外有
           
          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
          （3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
           
          的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
           
          （填“大”或“小”）．
          （4）Y元素在周期表中位于
           
          區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
           
          個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
           
          堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
           
          cm3．
          （5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
           
          ．
          （6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
           
          ，分子中X原子的雜化方式為
           
          雜化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
            
            
                
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
                       		  
            
                
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
                       		  
            
                
          C原子的第一至第四電離能分別是:
             
           I1=738kJ/mol  I2   = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 =   10540kJ/mol
                       		  
            
                
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
                       		  
            
                
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
                       		  
            
                
          F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
                       		  
            
                
          G在周期表的第七列
                       		  
           
            
          （1） 已知BA5  為離子化合物，寫(xiě)出其電子式            
            
          （2） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有       個(gè)方向，原子軌道呈       形
            
          （3） 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
              
          該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                                         
            
          （4） G位于           族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                  
            
          （5） DE3 中心原子的雜化方式為          ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為           
            
          （6） 檢驗(yàn)F元素的方法是                 ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
            
                                                                                     
            
          （7） F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
           
              
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素
                      		 
           
              
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
                      		 
           
              
          C原子的第一至第四電離能分別是:
            
          I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4  = 10540kJ/mol
                      		 
           
              
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
                      		 
           
              
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
                      		 
           
              
          F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
                      		 
           
              
          G在周期表的第七列
                      		 
           
          （1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式           
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈    形
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
          該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                         
          （4）G位于          族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                           
          （5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為              
          （6）檢驗(yàn)F元素的方法是                ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是   
                                                                                   
          （7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
          F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。
          

			
          

			
          
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