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          （二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
          （1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，圖11是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。 
          

          ① Ni原子的價(jià)電子排布式是________________。 
          ② 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為___________________。
          （2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。 
          ①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。 
          ②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是______________。
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是_____________，其中心原子N的雜化方式是_______________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）① 3d84s2；② 3 mol      
          （2）① O ＞N ＞C ＞H；② 氫鍵
          （3）；sp3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇期中題
				題型：填空題
			
          

						
          （二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
          （1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。 
          

          ① Ni原子的價(jià)電子排布式是______________。 
          ② 該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為__________。
          （2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。 
          ①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。 
          ②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_______________。
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與
          SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 該陰離子的電子式是__________，其中心原子N的雜化方式是_________ 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：寧夏自治區(qū)模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          （三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） 
          (1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區(qū)。 
          (2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。 
          (3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 
          

          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_____________________ 
          (4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為_________。 
          (5)H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下 
          

          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是____________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          （二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】
          A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________________。
          （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取_________雜化。
          （3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為__________。
          （4）D的核外電子排布式是_________________，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_______________。
          （5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_________________________。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          （二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。 
          （1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有_____________。
          （2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是__________，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是________________。
          （3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為______________。 
          

			
          

			
          
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