下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：Z＜W＜R
B．金屬性：X＞Z
C．氫氧化物的堿性：Z＞W＞R
D．最外層電子數(shù)：X＞Y
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為______________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- K＋ AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-2 鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用 。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)試劑②可以選用 ，其反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為 mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-2 鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A．(
－
) mol/L B．(2b－a) mol/L
C．(5b－
) mol/L D．(10b－5a) mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在氯水中存在著如下反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多種分子和離子。在下列實驗現(xiàn)象中與相應(yīng)離子或分子性質(zhì)關(guān)系正確的是( )
A．氯水有刺激性氣味說明氯水中有HCl
B．氯水中滴入品紅溶液，溶液為無色說明氯水中有Cl2
C．向氯水中通入SO2氣體，氯水黃綠色褪去說明Cl2發(fā)生了反應(yīng)
D．向氯水中加入CaCO3有氣泡產(chǎn)生，說明有HCl和HClO
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。
回答下列問題：
(1)元素a為 ；c為 ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為 ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ，非直線形的是 ；(寫2種)
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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