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          CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，據(jù)此推斷該氧化物
          


          A．穩(wěn)定性比較高，不易分解
          


          B．穩(wěn)定性比較低，易分解
          


          C．分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          


          D．屬于堿性氧化物
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：過氧化鉻不穩(wěn)定,易溶于酸并分解放出氧氣。在Cr中原子為10電子的結(jié)構(gòu)。CrO5是過度元素的高價(jià)氧化物，屬于酸性氧化物。因此正確選項(xiàng)為B.
          


          考點(diǎn)：考查CrO5的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
          （1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
          ．
          （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
          6
          6
          ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ，與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是
          CN-、C22-
          CN-、C22-
          ．
          （4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是
          A
          A
          ．

          （5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式
          MgCNi3
          MgCNi3
          ．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
          12
          12
          個(gè)．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
          （1）寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式：
          ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
          ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
          ；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為

          （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
          6
          6
          ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）H2O的分子構(gòu)型為
          V
          V
          ；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
          分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
          分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
          ．
          （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
          Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          （1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
           
          ．
          （2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
           
          ，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           
          ；
           
          ．
          Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
           
          ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          （寫出一個(gè)即可）．
          （3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途． CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖精英家教網(wǎng)所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
           
          cm（用含d和NA的式子表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
          （1）寫出Fe2+的核外電子排布式
           
          ．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
           
          ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，推測Ni（CO）n的晶體類型
           
          ；該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=
           
          ；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          （寫出一個(gè)即可）．
          （4）常溫下，碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
           
          ，C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           
          ．
          （5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
           
          cm（用含d和NA的式子表示）．
          

			
          

			
          
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