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          下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
          A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1）
          B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1）
          C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1）
          D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應(yīng)前3mol氣體，反應(yīng)后1mol液體，氣體的物質(zhì)的量減小，熵值減小，故A不選；
          B．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，熵值增大，故B選；
          C．有氣體生成，氣體的物質(zhì)的量增大，熵值增大，故C選．
          D．反應(yīng)消耗氣體，而產(chǎn)物中沒(méi)有氣體，氣體的物質(zhì)的量減少，熵值減小，故D不選．
          故選BC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　　）
          A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
          B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
          C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
          D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
          C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          的值增大
          D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
          B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
          C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
          D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征
          B．100多年前，英國(guó)曾耗巨資改建高爐，試圖延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理
          C．在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計(jì)來(lái)測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率
          D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是
          A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
          C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。 
          (2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無(wú)序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱作　　　。 
          (3)判斷下列過(guò)程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):
          ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
          ②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS　　　　; 
          ③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
          ④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應(yīng)A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，溫度必須(　　)
          A．高于或等于409KB．低于136K
          C．高于136K而且低于409KD．任意溫度
          

			
          

			
          
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