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          由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
          已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
          ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
          ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
          （1）則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
          （2）反應TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）△H＝—80 kJ?mol-1；（2）防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（CO2、N2）反應。
          可以將上述三個反應按一定方式合并，①×2—②+③，就得到所需要的反應，反應熱也為①×2—②+③。計算時通過判斷物質(zhì)種類與反應及系數(shù)的關(guān)系，找出計算方法，反應熱的符號和倍數(shù)關(guān)系是易出錯的問題，要特別注意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(　　)
          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
          （1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是       （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ====  
          ====     
          ="==="        
          在溶液中與反應生成和的熱化方程式為       。
          （3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
          溫度（℃）
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          銅平均溶解速率
          （）[:.....]
          		7.34
          		8.01
          		9.25
          		7.98
          		7.24
          		6.73
          		5.76
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是       。
          （4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
          ⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
          6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
          ①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為  ▲  L。
          ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
          則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
          ⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。

          圖1                                  圖2 
          ①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：  ▲  。
          ②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是  ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
          A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
          C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
          （1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
          （2）計算n的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
          A．鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①
          ②
           ③
          下列說法不正確的是 (    )
          A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應，反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
          C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
          D．若用4．48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol
          

			
          

			
          
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