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          【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是
          A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氫氧化鉀 D. 銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；C．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，KOH═K++OH-，有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
          ⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。
          ⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
          ① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）
          ② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
          ⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
           ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
          II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：
          CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g)  H>0
          CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：
           
          ⑷過(guò)程II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。
          ⑸假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào))
          a．過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng)
          b．過(guò)程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
          c．若過(guò)程I投料，可導(dǎo)致過(guò)程II中催化劑失效
          （6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖。
           
          ①相對(duì)a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是__________________；
          ②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1； 
          （2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。 
          a極通入____氣體(填化學(xué)式)，判斷的理由是___________________________________；
          （3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
           
          ①能判斷N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)) ；
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
          ②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span>_______________，
          ③此時(shí)N2的平衡分壓為__________Mpa，（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
          計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：
          Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
          Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2 
          （1）寫(xiě)出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________
          （2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________
          （3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：
          NH3
          PH3
          AsH3
          SbH3
          熔點(diǎn)/℃ 
          -77.8 
          -133.5 
          -116.3
          -88 
          沸點(diǎn)/℃ 
          -34.5 
          -87.5 
          -62.4 
          -18.4 
          從PH3AsH3SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.
          （4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)
          （5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。
          晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，易溶于水的是
          A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
          回答下列問(wèn)題:
          Ⅰ.“酸浸”
          （1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣A的主要成分為_______。
          （2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為__________________
          Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成：
          （3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。
          （4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)，c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10） 
          （5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________
          Ⅲ.“萃取和反萃取”
          （6）“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫(xiě)化學(xué)式)。
          （7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%)，反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列五種有機(jī)物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
          (1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____；
          (2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____；
          (3)水溶液顯酸性的是_____(填編號(hào))；
          (4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號(hào))，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ；
          (5)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是_____(填編號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的空間構(gòu)型呈正四面體的是（ ）
          A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2＝CH2D.CH≡CH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。
          （2）Y與Z的原子半徑大小關(guān)系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。 
          （3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
          （4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。
          II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。
          （1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價(jià)為0，其中氧元素的化合價(jià)為______。
          （2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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