Question

請用下圖所示裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。?

（1）所選儀器連接時，各接口的連接順序是（填各接口的字母）：A接_______，B接_______。

（2）實驗時，裝置中的石墨電極接電源的_______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________；鐵電極接電源的_______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為____________________________；此電解總反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH^-的濃度為_______。

Answer 1

解析：電解飽和食鹽水陽極所發(fā)生的反應(yīng)式：2Cl^--2e^-Cl₂↑。為防止電極被腐蝕，實驗中一般選用石墨作陽極，陰極發(fā)生的是水電離出的H⁺被還原：2H⁺+2e^-H₂↑，從而破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)生成氫氧化鈉，顯堿性，陰極通常使用鐵電極。電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。?

A上電極為陰極，B上電極為陽極，則反應(yīng)器兩邊所選用的各儀器接口連接順序為A接G→F→H，B接D→E→C。已知電解產(chǎn)生氫氣5.60 mL，相當于=0.000 25 mol。

答案：（1）G→F→H　D→E→C?

（2）正　2Cl^--2e^-Cl₂↑　負　2H⁺+2e^-H₂↑　2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑?

（3）0.01 mol·L^-1