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          把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為
          


          A、1∶4                                B、2∶7
          


           C、1∶2                               
D、8∶31 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】投入鐵粉后發(fā)生的反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，因此置換出的銅和參加反應的鐵的質量是相同的。若設置換出了xmol銅，則和銅離子反應的鐵是xmol，則與氫離子反應的鐵是。根據(jù)原子守恒可知硫酸和硫酸銅的物質的量分別就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物質的量之比為。所以答案是A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是?? (　　)。
          A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
          B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
          D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
          B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L 
          D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化 
          

			
          

			
          
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