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          【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
          B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒變軟
          C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò) 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g
          D.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 干電池放電后不能再次復(fù)原，屬于一次電池，鉛蓄電池在放電后可以充電繼續(xù)使用，屬于二次電池，氫氧電池能夠把燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于燃料電池，故A正確；
          B. 在干電池的使用過(guò)程中，Zn為負(fù)極，失去電子被氧化，因此鋅筒被消耗會(huì)慢慢變軟，故B正確；
          C. 鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：，每通過(guò)2mol電子消耗1molPb，同時(shí)生成1molPbSO4，附著在負(fù)極上，因此每通過(guò) 2 mol 電子，負(fù)極Pb的質(zhì)量減輕207 g，同時(shí)生成了303g PbSO4，因此負(fù)極質(zhì)量增加96g，故C錯(cuò)誤；
          D. 堿性氫氧燃料電池，燃料做負(fù)極失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計(jì)算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作中不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）
          A
          B
          C
          D
          裝
          置
          目的
          證明AlCl3是共價(jià)化合物
          證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時(shí)有乙烯生成
          證明氯氣氧化性強(qiáng)于I2
          比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對(duì)大小
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）
          A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
          A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸: 
          B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣: 
          C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制
          D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018 年 5 月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種
          B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3
          C.H＋向 a 極區(qū)移動(dòng)
          D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過(guò)電極的電子數(shù)為 2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積 和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_____。
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL， 則溶液中 OH－的濃度為_____。
          

			
          

			
          
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