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        1. 【題目】下列說法不正確的是

          A.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液

          B.某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種,則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4

          C.1mol有機物NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH

          D.有機物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

          【答案】D

          【解析】

          A.乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,A正確;

          B.某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種,支鏈是兩個甲基,兩個甲基連在同一個碳原子上形成一種,兩個甲基連在2號和3號碳上形成一種,故該烷烴有6個碳原子,含有6個碳原子且主鏈有4個碳原子的單烯烴有:(CH32C=CCH32CH2=CCH2CH32、CH2=CCH3CHCH32CH2=CHCCH33,共4種,故B正確;

          C.在氫氧化鈉的水溶液中,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酯基和肽鍵均發(fā)生水解,水解之后羧基和酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng),故1mol最多消耗5mol氫氧化鈉,C正確;

          D. 中含有1個飽和碳原子(—CH2OH中碳原子),與該碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體,所有的原子不可能都在同一個平面內(nèi),D錯誤;

          故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作或裝置正確的是

          A.利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

          B.利用圖2所示裝置制取NH3

          C.利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

          D.利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。請回答下列問題。

          1)白藜蘆醇的分子式為_____,所含官能團的名稱為_____;

          2)下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

          A.可使酸性KMnO4溶液褪色

          B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

          C.可使溴的CCl4溶液褪色

          D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

          E.屬于醇類

          F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

          31mol該有機物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;

          41mol該有機物與H2加成時,最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

          第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

          第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

          下列判斷正確的是

          A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

          B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

          C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

          D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,若等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

          A.332B.643C.111D.321

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知2A(g)B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A1 mol B,在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后,C的濃度為ω mol·L1,放出的熱量為b kJ。

          (1)已知:A(g)X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol1;5A(g)X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol1。則a________。

          (2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。

          由此可推知,表中T1________T2(“>”““<”)

          T/K

          T1

          T2

          T3

          K

          1.00×107

          2.45×105

          1.88×103

          若在原來的容器中,只加入2 mol C500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量為c kJC的濃度_________ω mol·L1(“>”““<”),ab、c之間的關(guān)系為________

          (3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號)

          A4 mol A2 mol B

          B4 mol A、2 mol B2 mol C

          C4 mol A4 mol B

          D6 mol A4 mol B

          (4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 mol A1 mol B,500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出的熱量為d kJ,則d________b(“>”““<”)。

          (5)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A2 mol B及固體催化劑,充分反應(yīng),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B2 mol C,則平衡時A的百分含量________(增大”“減小不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

          請回答:

          (1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

          (2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是__。

          (3)②中的溶液顏色變淺,說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的有

          ①堿性氧化物:Na2O2、MgO、A12O3

          ②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

          ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

          ④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

          ⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為:溶液、膠體

          A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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          同步練習(xí)冊答案