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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是
          A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
          B.鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
          C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
          D.常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應得到氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；
          B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；
          C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；
          D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應得到氫氣，D選項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）
          A．pH=a時，e點下移，d點左移 
          B．H2O2酶量增加時，e點上移，d點左移 
          C．H2O2量增加時，e點不移，d點左移
          D．溫度升高時，e點不移，d點右移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）下列各選項有關對應有機物的說法正確的是(　　)
          A
          最多有18個原子處在同一平面上
          B
          主鏈上的碳原子數是5
          C
          加氫后可以得到3－甲基戊烷
          D
          的名稱是1，3， 4－三甲基苯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是
          A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
          B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
          C. 氫原子的電子云圖如圖3所示，氫原子核外的大多數電子在原子核附近運動
          D. 金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個銅原子的配位數均為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（ ）
          HCN
          S8
          SF6
          B12結構單元
          結構模
          型示意
          圖
          備注
          /
          易溶于CS2
          /
          B的熔點為1873K
          A.HCN的結構式為H—C≡N
          B．固態(tài)S8屬于原子晶體
          C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子
          D．單質硼屬于原子晶體，其結構單元中含有30個B—B鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
          A. H2O .B. Cl2C. NH3D. CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱為“磁王”，釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
          （1）基態(tài)鐵原子的價層電子排布圖為___________________，鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號)；已知基態(tài)釹(Nd)原子的價層電子排布式為4f46s2，則基態(tài)釹原子核外共有__________種類型的能級分布。
          （2）硼與氫能形成類似于烴的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。
          ①B2H6、B3H9、B4H10三種物質的沸點由低到高的順序為__________________________；
          ②乙硼烷的結構式可表示為（）已知反應B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系，則H、B、O三種元素電負性由大到小的順序為___________________；B2H6分子中有4個σ鍵、2個相同的大π鍵(多原子間共用多個電子形成的一種共價鍵)，則構成一個大π鍵的原子、電子數目分別為__________________________。
          （3）硼酸分子中含有三個“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
          （4）圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖， 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
          （5）鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料，其晶胞如圖2所示，該磁性材料的化學式為__________；若該晶體的密度為p，鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm，r(N)pm，則該晶胞的空間利用率為_______（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
          (1)指出儀器①的名稱：______________。
          (2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
          (3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。
          (4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為
          ________________________________________________________________________。
          (5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
          ①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
          假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；
          假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
          ②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
          限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。
          第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
          請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。
          第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，則假設一成立。
          ③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。
          (6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
          （1）平衡時SO3的濃度；
          （2）該溫度下的平衡常數； 
          （3）平衡時SO2的轉化率。
          

			
          

			
          
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