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          過氧化物在日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。如：過氧化氫是一種常見的綠色氧化劑，過氧碳酸鈉、過氧化尿素則是多功能、高效、廣譜的固體消毒劑。
          資料顯示：過氧化氫是一種無色液體，屬于二元弱酸，能與水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金屬離子 對其分解過程具有促進催化作用。
          (1)寫出過氧化氫在Fe3+存在條件下分解的化學反應方程式：____________________；過氧化氫可作為綠
          色氧化劑的理由是_______________。
          (2)某同學為驗證H2O2具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入適量的H2O2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。你認為能否通過該實驗證明H2O2具有酸性，并說明理由________________。如何通過實驗進一步證明褪色的真正原因？請寫出具體的實驗方法：________________。 
          (3)過氧化尿素是一種新型的氧化劑與消毒劑，由H2O2與尿素在30℃反應制得。如圖是30℃時過氧化尿素合成過程中原料的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)品含量的影響；你認為實際生產(chǎn)中應將n(H2O2):n[CO(NH2)2]控制在
          ____________，出現(xiàn)這一實驗結(jié)果的主要原因是___________________。 
          

          (4)制備反應進行過程中，需要對反應體系不斷攪拌，實驗中選用玻璃材質(zhì)的攪拌器，而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的攪拌器，其原因是____________。
          (5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于H2O2 34%)，稱取干燥樣品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L 
          KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
          溶液20. 00 mL( KMnO4溶液與尿素不反應)。則產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2H2O2=2H2O+O2↑；過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，加入過氧化氫后不會引入新的雜質(zhì)
          (2)不能，由于H2O2具有強氧化性，可能是H2O2氧化了酚酞而使溶液褪色；向已褪色的溶液中繼續(xù)加入氫 氧化鈉溶液，若溶液又呈現(xiàn)紅色，說明褪色是由H2O2的酸性所致，若仍為無色，則說明褪色是由H2O2的強氧化性所致
           (3)1.1：1；H2O2在實驗過程中會有部分分解，增大H2O2的量可提高過氧化尿素的產(chǎn)量與純度
           (4)過氧化氫能氧化鐵、鋁，生成的金屬離子能催化過氧化氫的分解，影響產(chǎn)率
           (5)13.3%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
          實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：
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          （1）試劑A可以選用
           
          ，試劑B的作用是
           
          ．
          （2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
          （3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
          未被氧化：
           
          ，部分被氧化：
           
          ，完全被氧化：
           
          ．
          若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
           
          ．
          實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：反應后固體只有
           
          ，證明SO2未被氧化；
          假設(shè)2：反應后固體中只有
           
          ，證明SO2完全被氧化；
          假設(shè)3：
           
          ．
          實驗探究：
          （4）設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
           
          ．
          實驗評價：
          （5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省九江市第一中學高三入學考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
          實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

          (1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
          (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
          (3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1關(guān)系式。
          未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
          完全被氧化：____________。
          若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
          實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：反應后固體只有________，證明SO2未被氧化；
          假設(shè)2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
          假設(shè)3：________________________________________________________。
          實驗探究：
          (4)設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______
          _____________________________________________________________。
          實驗評價：
          (5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省九江市高三入學考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
          


          實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：
          


          


          (1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
          


          (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
          


          (3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1關(guān)系式。
          


          未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
          


          完全被氧化：____________。
          


          若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
          


          實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
          


          提出假設(shè)：
          


          假設(shè)1：反應后固體只有________，證明SO2未被氧化；
          


          假設(shè)2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
          


          假設(shè)3：________________________________________________________。
          


          實驗探究：
          


          (4)設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______
          


          _____________________________________________________________。
          


          實驗評價：
          


          (5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO2) 在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：
          CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
          實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下
          

          (1)試劑A可以選用____________，試劑B的作用是__________。 
          (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
          (3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關(guān)系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
          實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
          (4)提出假設(shè)：
          假設(shè)1：反應后固體中只有_______________，證明SO2未被氧化；
          假設(shè)2：反應后固體中只有_______________，證明SO2完全被氧化； 
          假設(shè)3：____________________。
          實驗探究：
          (5)設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________。 實驗評價：
          (6)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：__________。 
          

			
          

			
          
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