在密閉容器中.對于可逆反應A+3B?2C(氣).平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示.下列判斷正確的是( )A．若正反應方向△H＜0.則T1＞T2B．壓強增大時.混合氣體的平均相對分子質量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A．若正反應方向△H＜0，則T₁＞T₂
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

【答案】分析：采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，根據C的含量變化結合選項判斷反應熱與溫度高低．
解答：解：A、若正反應方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T₂到達平衡時C的含量較低，故溫度T₂＞T₁，故A錯誤；
B、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，故B一定為氣體，混合氣體的總質量增大，總的物質的量減少，故平均相對分子質量增大，故B錯誤；
C、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，即B一定是氣體，故B一定為氣體，故C正確；
D、由C中的分析可知，B一定是氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

H₂O

?2CH₃OH的熱化學方程式為：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol^-1

．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是

（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　　　 d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數K值變大，該反應

（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是

（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是

（填字母）
a、降低溫度 b、補充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是

Ⅰ

；表示CO₂的體積分數曲線的是

Ⅲ

．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，工業(yè)上制取氨的反應為N₂+3H₂?2NH₃．對于在密閉容器中進行的該反應，下列說法正確的是（　�。�

A、使用合適的催化劑，可使N₂和H₂都全部變成NH₃

B、達到平衡狀態(tài)時，NH₃的濃度一定是N₂的2倍

C、增大N₂的濃度可使H₂的轉化率達到100%

D、反應不能進行到底，有一定的限度

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省扶溝縣高級中學高三第三次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0 kJ·mol^-1
反應II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)寫出由CH₃CH₂OH+_____2CH₃OH的熱化學方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H₂轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是      ；表示CO₂的體積分數曲線的是       。

（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省高三第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：

反應I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0 kJ·mol^-1

反應II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H = —173.6 kJ·mol^-1

(1)寫出由CH₃CH₂OH +_____ 2CH₃OH的熱化學方程式為：__________________。

(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__ (填字母)

a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變

c．H₂的平均反應速率為0　　　　 d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　

e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

如果平衡常數K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是 (填字母) ，

達到平衡后，想提高H₂轉化率的是_______________(填字母)

a、降低溫度 b、補充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是；表示CO₂的體積分數曲線的是。

（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學 來源：2013年河南省周口市扶溝高級中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+______?2CH₃OH的熱化學方程式為：______．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是______（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等 b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0   d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數K值變大，該反應______（填字母）
a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是______（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是______（填字母）
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是______；表示CO₂的體積分數曲線的是______．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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