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        1. 下列離子方程式正確的是


          1. A.
            過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          2. B.
            苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
          3. C.
            氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
          4. D.
            用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H+=H2↑+Cl2
          B
          分析:A.Ba(OH)2溶液完全反應(yīng),Ba2+與OH-個(gè)數(shù)比為1:2;
          B.根據(jù)酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-;
          C.加入稀氫氧化鈉溶液生成NH3?H2O;
          D.用惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2
          解答:A.Ba(OH)2溶液完全反應(yīng),Ba2+與OH-個(gè)數(shù)比為1:2,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
          B.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,苯酚鈉溶液中通入少量,反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,故B正確;
          C.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液生成NH3?H2O,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3?H2O,故C錯(cuò)誤;
          D.用惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故D錯(cuò)誤.
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意反應(yīng)物的量的關(guān)系,量不同,反應(yīng)的程度不同.
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