Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】 X(g)＋Y(g) 2Z(g)

起始（mol·L－1）0.016 0.016 0

變化： 0.006 0.006 0.012

平衡： 0.01 0.01 0.012 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，故正確；B、沒有達(dá)到平衡前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，故錯誤；C、在通入Z，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，平衡不移動，故錯誤；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(Y)=(0.16－0.12)/(10×2)mol/(L·min)=0.002 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(L·min)，故錯誤。