Question

【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】酸性越弱，電離程度越小，pH=2的HX和HY的溶液，稀釋同倍數(shù)時，HY的pH小，故其酸性弱于HX，A、pH=2的HX和HY的溶液，HY的濃度大，分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)<V(HY)，選項A錯誤；B、b、d兩點溶液pH相等，氫離子濃度相等，抑制水電離的程度相等，則由水電離產生的H+濃度選項B正確；C、導電能力與離子濃度成正比，故相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e，選項C正確；D、加入NaOH溶液，氫氧化鈉與HY反應，由弱酸反應生成強堿弱酸鹽，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小，選項D正確。答案選A。