【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB
【答案】B
【解析】
試題A、反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不沒有說明達(dá)到平衡，不選A；B、混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量/容器的體積，若密度不變，容器的體積不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，即A物質(zhì)的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選B；C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不選C；D、單位時間內(nèi)生成C和消耗B都說明的是正反應(yīng)速率，沒有說明與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不選D。
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：
(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：
ω（CuO）／％ | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25％ | 30％ | 35％ | 45％ | 50％ | 65％ | 55％ | 53％ | 50％ |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10％ | 13％ | 15％ | 20％ | 35％ | 45％ | 40％ | 35％ | 30％ |
由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA
B. b點(diǎn)時，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為79℃，其原因是________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______，與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)
＝lnm，此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（I）如圖是幾種烷烴的球棍模型：
（1）A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________，C、D、E的關(guān)系為__________。
（2）D的名稱是__________（習(xí)慣命名法）。
（3）E的一氯代物有_______種，請寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
（II）甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是
（1）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
（2）見光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。
寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為___________。
(3)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：
寫出釩原子價電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________；
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。
(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。
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