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        1. 【題目】(1)已知:在298K、101kPa時,

          C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) H1 = -400 kJ·mol-1

          2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJ·mol1;

          2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = -2600 kJ·mol-1;

          寫出298K時由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式 。以硫酸為電解質溶液,依據(jù)反應設計一個燃料電池,寫出其電極反應式 。

          (2)工業(yè)合成氨的反應原理為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某溫度下,把10 mol N2與25mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應達到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉化率為50%,則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

          【答案】(1)C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)H=+215kJ·mol-1

          正極:5O2+20H++20e=10H2O

          負極:2C2H2+8H2O-20e=4CO2+20H+

          (2)0.15,2mol-2·L2

          【解析】

          試題分析(1)根據(jù)蓋斯定律,×2+÷2-÷2C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式C(s,石墨)+H2(g) = C2H2(g) H = +215 kJ·mol-1;乙炔發(fā)生氧化反應通入乙炔的一極為負極,2C2H2+8H2O-20e= 4CO2+ 20 H+通入氧氣的一極為正極,5O2 + 20 H+ +20e=10H2O;(2)氮氣的平衡轉化率為50%,消耗氮氣5 mol N2消耗氫氣15mol,0.15 mol·L-1·min-1;

          則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K= mol-2·L2。

          練習冊系列答案
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          A. 該裝置將化學能轉化為電能

          B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔

          C. 電子遷移方向:電極a→燈泡電極b→電解質溶液電極a

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          A. 以上反應均可發(fā)生 B. 只有不能發(fā)生

          C. 只有不能發(fā)生 D. 只有不能發(fā)生

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          (1)氨氣的制備

          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。

          ②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          (2)氨氣與二氧化氮的反應

          將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

          ①Y管中_____________

          ②反應的化學方程式

          ____________

          將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

          Y管中有少量水珠

          生成的氣態(tài)水凝集

          打開K2

          ③_______________

          ④______________

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