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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應不屬于四大基本反應類型的是：
          A.氫氣在氧氣中點燃B.碳酸鈣與鹽酸反應
          C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.一氧化碳還原氧化銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氫氣在氧氣中點燃生成水，為化合反應，故A正確；
          B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，為復分解反應，故B正確；
          C．加熱高錳酸鉀制氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，為分解反應，故C正確；
          D．CO與CuO反應生成Cu和二氧化碳，不符合置換反應的條件，不屬于四種基本反應類型，故D錯誤；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是(　　)
          A. Q的熔點比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF
          C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知分解反應2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：
          依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是
          A. 340K時，速率方程式中的m = 1
          B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1
          C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
          D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L-1）
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應物轉化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法正確的是（　�。�
          A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ） 
          離子
          Na+
          Al3+
          Cl﹣
          X
          個數(shù)
          2a
          a
          a
          b

          A.NO3﹣、2a
          B.SO42﹣、2a
          C.OH﹣、2a
          D.SO42﹣、4a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A.  和 是同一種核素
          B. 紅磷和白磷互為同素異形體
          C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質
          D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
          A.一種化合物B.兩種單質
          C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
          ②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
          （2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
          ①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
          ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：
          溶質
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          HCN
          電離平衡常數(shù)Ka
          1.75×10-5
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
          3.2×10-8
          6.2×10-10
          ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
          ②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
          a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
          ③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計算式即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
          A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
          B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN
          C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－  2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
          D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
          

			
          

			
          
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