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          【題目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為( )
          A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)“只靠攏、不交叉”原則，Cl元素的化合價由KClO3中的+5價降至Cl2中的0價，Cl2為還原產(chǎn)物，1molKClO3得到5mol電子生成0.5molCl2；Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Cl2為氧化產(chǎn)物，1molHCl失去1mol電子生成0.5molCl2；根據(jù)得失電子相等，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為5:1，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是
          A.反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應
          B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
          C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
          D.活化分子的平均能量稱之活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
          （1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為： ．
          （2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g
          （3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
          A.鋁片、銅片
          B.銅片、鋁片
          C.鋁片、鋁片
          （4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖， 
          回答下列問題：
          ①氫氧燃料電池的總反應化學式是： ． 
          ②電池工作一段時間后電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式可表示為  的烴，下列說法中正確的是（ ）
          A.分子中只可能有4 個碳原子處于同一直線上
          B.該烴的一氯代物最多有四種
          C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
          D.該烴是苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下： 
          元素
          T
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑（nm）
          0.037
          0.075
          0.099
          0.102
          0.143
          最高或最低化合價
          +1
          +5﹣3
          +7﹣1
          +6﹣2
          +3

          （1）Z離子的結構示意圖為 ．
          （2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
          b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
          c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
          （3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應的離子方程式是 ． 
          （4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則其電子式為 ．
          （5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 ．
          （6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結構與雙氧水分子相似．試寫出其結構式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
          A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
          B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
          C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
          D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（ ）
          A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2
          C. 16O與18O互稱同位素D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 

          A.簡單陽離子半徑：X＜R
          B.最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
          C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
          D.X與Y可以形成正四面體結構的分子
          

			
          

			
          
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