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          某研究性學習小組用化學法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應。則容器的體積是           mL ；最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
                        moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          30mL ；0.02mL；能求質(zhì)量分數(shù)，不能求物質(zhì)的量濃度，需要密度，求質(zhì)量分數(shù)的過程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）
          =0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；
          V（容器）=100mL×35.1g/0.117g="30000mL=30L" ；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L
          原溶液的質(zhì)量分數(shù)可以求，過程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）
          ×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法求溶液的物質(zhì)的量濃度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，應加入質(zhì)量分數(shù)為55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸餾水配制? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2010·山西太原）今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（  ）
          A．1∶1∶1B．3∶2∶2 C．3∶2∶3D．1∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目10－7NA
          B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA
          C．常溫常壓下，含有NA個NO2分子的氣體質(zhì)量為46g
          D．28 g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（  ）
          A．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子
          B．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
          C．1 mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023
          D．在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）
          A．60B．44C．32D．28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）
          A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
          B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子
          C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
          D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是              （   ）
          A．在9．5g離子化合物NH5中，陽離子的電子數(shù)為5NA
          B．在標準狀況下，體積為22．4L的己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA
          C．16gO2在反應中做氧化劑時轉移的電子個數(shù)一定是2NA
          D．在標準狀況下，46gNO2和N2O4混合物所含原子個數(shù)是3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]
          B．Na2CO3溶液中[Na+]與[CO32-]之比為2：1
          C．[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三種溶液：[NH4HSO4]＜[NH4Cl]＜[NH4HCO3]
          D．橙汁、人體血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低
          

			
          

			
          
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