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          下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          
                
          A、FeCl2→FeCl3B、CO2→CC、NaAlO2→AlCl3D、HCl→Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
          解答：解：A．Fe元素的化合價升高，需加氧化劑實現(xiàn)，故A不選；
          B．C元素的化合價降低，需加還原劑實現(xiàn)，故B選；
          C．沒有元素的化合價變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
          D．Cl元素的化合價升高，需加氧化劑實現(xiàn)，故D不選；
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
          （1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過
          潤洗
          潤洗
          （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
          （3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
          玻璃球
          玻璃球
          ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          ，直到
          錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
          錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
          為止，可判斷滴定到達終點．
          （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
          95%
          95%
          ．
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積
          （mL）          		
標準鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
10.00
0.50
20.40
          

          
第二次
10.00
4.00
24.10
          （5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
          ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
          偏小
          偏小

          ②未用標準液潤洗滴定管
          偏大
          偏大

          ③用待測液潤洗錐形瓶
          偏大
          偏大

          ④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
          偏大
          偏大

          ⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
          無影響
          無影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗裝置如圖1，請回答下列有關(guān)問題．
          （1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號）
          丙
          丙
          （鐵架臺已省去），選用的理由是①
          因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
          因反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略低于試管底部，防止冷凝水倒流到試管底部而使試管炸裂
          ；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

          （2）反應(yīng)開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和
          稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
          稱量裝置D（含氫氧化鈉溶液）的質(zhì)量
          ；反應(yīng)進行時，應(yīng)先
          通氫氣
          通氫氣
          再
          加熱
          加熱
          ；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為
          固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
          固體由綠色變黑色，最后變成光亮的紅色
          ．
          （3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是實驗前后裝置D質(zhì)量．
          （4）為使實驗更準確，可采取的措施是
          在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
          在D裝置后加一個盛有堿石灰的球形干燥管
          ．
          Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          （填序號）．
          A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
          （1）請在上式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          （2）上述反應(yīng)中被氧化的元素是
          Cu
          Cu
          ；
          （3）寫出FeCl3的電離方程式：
          FeCl3=Fe3++3Cl-
          FeCl3=Fe3++3Cl-
          ．
          （4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
          AC
          AC
          （填序號）
          A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
          （5）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
          Fe粉
          Fe粉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
          （1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學(xué)方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應(yīng)中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習實驗題訓(xùn)練
				題型：058
			
          

						
          

          (Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
          

          

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          

          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)
          

          操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)
          

          A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管
           

          (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，
           

          加入氨水要過量的原因是__________________________．
           

          (3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________
           

          (4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進行的操作是________________________．
           

          (5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．
           

          (Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
           

          實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．
           

          ①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

          ②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

          ③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
           

           

          實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．
           

          請回答下列問題：
           

          (1)實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．
           

          A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積
           

          (2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．
           

          A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
           

          C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
           

          (3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．
           

          A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃ 

          (4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________． 

          

          

			
          

			
          
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