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          【題目】填寫(xiě)下列空白：
          （1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：___________。
          （2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。
          （3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。
          （4）所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期
          （5）請(qǐng)寫(xiě)出298K，101KPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(7分）（1）O
          （2）Ⅷ 
          （3）17 
          （4）六 七
          （5）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
          【解析】試題分析：（1）在元素符號(hào)的左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，所以符號(hào)為：O 。
          （2）位于第8縱行的為第Ⅷ族。 
          （3）最活潑的非金屬在第17縱行。
          （4）第六和第七周期有鑭系元素和錒系元素，所以所含有元素超過(guò)18種。
          （5）熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，注意反應(yīng)熱和熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A．Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小
          C．Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
          ①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；
          ②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積
          A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
          A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
          C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
          （1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式： ．
          （2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
          （3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．
          （4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
          ①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
          ②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出X的化學(xué)式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn)：
          金屬
          Na
          Cu
          Al
          Fe
          熔點(diǎn)(℃)
          97.5
          1083
          660
          1535
          沸點(diǎn)(℃)
          883
          2595
          2200
          3000
          其中不能形成合金的是
          A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是 
          A．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
          B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿
          C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
          D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
          實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          物質(zhì)
          苯甲酸
          乙醇
          環(huán)己烷
          濃硫酸
          苯甲酸乙酯
          沸點(diǎn)/℃
          249
          78.3
          80.7
          338
          212.6
          步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
          步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。
          步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。
          步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。
          （1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。
          （2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
          （3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
          （4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。
          （5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標(biāo)y可以是( )
          A．溶液的pH   B．醋酸的電離平衡常數(shù)
          C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度
          

			
          

			
          
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