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          （ 12分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。

          回答下列問題：
          （1）若電解的是NaCl溶液：
          ①甲與A反應的化學方程式是　　           　　　　　　　          。
          ②A與B反應的離子方程式是　　           　　　　　　          　。
          ③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
          （2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
          ①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是        。

          ②E的化學式是             ；電解時陽極的電極反應式是　　            。
          ③電解后CuSO4溶液的pH值變化        ，（增大、減小或不變）簡述其原因：                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①2NaOH+2 H2O +2AL="2Na" AL O2 +3H2②略
          ③pH為13
          （2）①A ② SO2  ③減小，c(OH-)放電，水的電離平衡向正反應方向移動，c(H+)增大，pH減小
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
          （1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
           
          ．
          （2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
          則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
           
          kJ/mol
          （3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應的化學方程式
           
          ；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應中LiAlH4作
           
          劑．（填“氧化”或“還原”）
          （4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．該電池的總反應化學方程式為
           
          ；電池中NaCl的作用是
           
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）X的電極名稱是           （填寫“陽極”或“陰極”）。
          （2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，
          同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近
          觀察到的現(xiàn)象是           ，Y極上的電極反應為             。
          （3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為        g。
          （4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是           ，Y電極的材料是           。
          （5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是           。
           
              
          方案
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          a溶液
                      		 
           
              
          A
                      		    
          銀
                      		    
          石墨
                      		    
          AgNO3
                      		 
           
              
          B
                      		    
          銀
                      		    
          鐵
                      		    
          AgNO3
                      		 
           
              
          C
                      		    
          鐵
                      		    
          銀
                      		    
          Fe(NO3)3
                      		 
           
              
          D
                      		    
          鐵
                      		    
          銀
                      		    
          AgNO3
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) 電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。請根據(jù)下圖回答有關問題
          （1）裝置I中能量的轉化形式是         。導線上電子定向移動方向從     極到     極。其電極反應式                              。
          （2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發(fā)生氧化反應的電極是      和     。檢驗X電極反應產(chǎn)物的方法是                         。 
          若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則        （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應式                                                                 。
          （3）當裝置I和裝置II的電路中均轉移0.2mol電子時，則裝置I中鐵電極質量的變化
                  g（填寫“增加”或“減少”及具體質量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標準狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計算）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          


          


          （1）X的電極名稱是           
（填寫“陽極”或“陰極”）。
          


          （2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                            
，Y極上的電極反應式為                    
          


          （3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為        
g。
          


          （4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是        。
          


          （5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是           。
          




          
 
          
  
  
          方案
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          a溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          銀
          
            		
  
  
          石墨
          
            		
  
  
          AgNO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          銀
          
            		
  
  
          鐵
          
            		
  
  
          AgNO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          鐵
          
            		
  
  
          銀
          
            		
  
  
          Fe(NO3)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          鐵
          
            		
  
  
          銀
          
            		
  
  
          AgNO3
          
            		
 
          

          




           
          

			
          

			
          
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