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          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.Z一定是活潑的金屬元素
          B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
          C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
          D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由X最外層電子數(shù)為2可知，X為He元素，由周期表中的相對(duì)位置可知，Y為F元素，Z為S元素。
          A．硫元素是非金屬元素，不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
          B．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，F沒有正化合價(jià)，所以F元素沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；
          C. X為He元素，He為稀有氣體，不能和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則F的氫化物穩(wěn)定性大于S的氫化物穩(wěn)定性，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的有（ ）
          A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
          B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
          D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.合成氣的主要成分為CO和H2
          B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
          C.①→②過程吸收能量
          D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　　）
          A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素①～⑧，填空回答：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA 
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅤⅡA
           0
          二
          ①
          ②
          ③
          ④
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______。
          (2)寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式______。
          (3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____，能形成的二元強(qiáng)酸是________。
          (4)寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
          族
          周期
          ⅠA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          4
          ⑧
          ⑨
          請(qǐng)按要求回答下列問題．
          （1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．
          （2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______．
          （3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗(yàn)生成離子試劑___________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______～6之間，除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應(yīng)_______________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。
          （8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)
          A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
          B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
          C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL
          D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A.放電時(shí)，NO 向石墨Ⅱ電極遷移
          B.電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2===2N2O5
          C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO＋O2＋e- ===NO
          D.當(dāng)外電路通過 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5
          

			
          

			
          
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