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          【題目】下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）
          A. 15Ｎ與14Ｎ具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 12Ｃ與13Ｃ具有相同的質(zhì)量數(shù)
          C. 16Ｏ與17Ｏ具有相同的電子數(shù) D. 18Ｏ與19Ｆ具有相同的中子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B．12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為：12、13，兩者不相等，故B錯誤；C．16O與17O的核外電子數(shù)均為8，電子數(shù)相同，故C正確；D．18O與19F的質(zhì)子數(shù)分別為：8、9，中子數(shù)分別為18-8=10、19-9=10，即具有相同的中子數(shù)，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實驗儀器： 
          （1）填寫以下儀器的名稱：C ， G ．
          （2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是 ．
          （3）填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化鈉固體（碘） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2
          B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂
          C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
          D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O  NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。
          a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體
          c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
          （2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
          ①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：
          醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
          ③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
          ④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
          ⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。
          （3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。
          a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多
          c.溶液導(dǎo)電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
          A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
          B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
          C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
          D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
          （1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 ．
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
          （4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
          （5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
          （6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是（ ）
          A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
          B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
          C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用
          D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是
          電池
          電解池
          A
          H+移向Pb O2電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3mol Pb
          生成2 mol Al2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O
          陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
          D
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
          A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-4
          B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
          C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
          D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
          

			
          

			
          
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