Question

常溫下，向20升真空容器中通入a摩爾H₂S和b摩爾Cl₂（a和b都是正整數(shù)，且均小于或等于5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（　�。�

A．19.45克/升

B．18.25克/升

C．17.85克/升

D．35.5克/升

Answer 1

分析：氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質(zhì)量最大即可．硫化氫和氯氣反應(yīng)H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．溫度為常溫，則硫?yàn)楣虘B(tài)，氣體密度與硫無關(guān)．則需要使HCl的量保證最多．即硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫．

解答：解：反應(yīng)的方程式為H₂S+Cl₂═S↓+2HCl，溫度為常溫，硫?yàn)楣虘B(tài)，氣體密度與硫無關(guān)．
硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，氣體的質(zhì)量最大，
a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，
當(dāng)a=5，b=5時(shí)，硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫最多，所以n（HCl）=2n（Cl₂）=10mol，
此時(shí)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量最大，密度為

10mol×36.5g/mol

20L

=18.25g/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，難度中等，根據(jù)方程式判斷硫化氫和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫時(shí)氣體的質(zhì)量最大是解題關(guān)鍵．