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          【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D. H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒沙特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氫氣和碘單質(zhì)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。顏色加深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘碘濃度增大引起的，所以選項(xiàng)D不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)溆喽际强梢缘�，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （ ）
          A. 電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA
          C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
          D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是
          A. 明礬用于凈水
          B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
          C. 熱的純堿溶液洗滌除去油污
          D. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是
          A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2
          B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
          C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫(huà)出）不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
          A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
          B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
          C．石油分餾
          D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
          A.A B.B C.C D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
          A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
          B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1
          C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1
          D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
          A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物
          B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物
          C. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
          D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          （1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
          （3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
          （4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
          （5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過(guò)少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因______________________________。
          （6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的
          A. 電子層數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 原子半徑
          

			
          

			
          
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