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          下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是
          

          [　　]
           
 
 

          A．濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用作氣體干燥劑，但由于濃硫酸又具有強(qiáng)氧化性，因而它不能干燥具有還原性的、CO等氣體
           

          B．常溫下，濃硫酸能使鐵和鋁表面鈍化，所以鐵質(zhì)與鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
           

          C．濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性
           
 
 
 

          D．濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4kJ?mol-1
          -217.4kJ?mol-1
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
          0.16nol/（L?min）
          0.16nol/（L?min）
          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          80L?mol-1
          80L?mol-1
          ．
          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A
          A
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）______
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。
              
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
              
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）   △H=-768．2KJ·mol-1
              
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）      △H=+116．0KJ·mol-1
              
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。
              
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
              
          ② 某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=           ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
              
          ③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）              
              
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
              
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
              
          ④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是         
              
          A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO
              
          C．使用催化劑               D．升高溫度            E．恒容通入少量氦氣
              
          ⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。
              
             a．濃H2SO4      b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。
              
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          (1)已知：
              
              
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。
              
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。      
              
          ① 一定條件下，SO的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
              
          ②下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）              
              
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
              
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化    D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
              
          ③以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是          
              
          A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO
              
          C．使用催化劑               D．升高溫度            E．恒容通入少量氦氣
              
          ④氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。
              
           a．濃H2SO4      b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=    ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．
          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）    
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是    ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          

			
          
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